Question

5．將 5.4g 鋁粉與足量氫氧化鈉溶液充分反應．試計算：
（1）生成 H₂的物質的量；
（2）生成 H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結合反應及V=nVm計算．

解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，則
（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      2                                                 3
      0.2 mol                                   n（H₂）
$\frac{3}{{n（{H_2}）}}$=$\frac{2}{0.2mol}$
解得n（H₂）=0.3 mol，
答：生成 H₂的物質的量為0.3mol；
（2）V（H₂）=0.3 mol×22.4 mol•L^-1=6.72 L，
答：生成 H₂ 在標準狀況下的體積為6.72 L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．