【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設計成原電池

B. 當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會加快

C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷

D. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O

【答案】B

【解析】

A項、只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池,由于該反應不是氧化還原反應,則不能設計成原電池,故A錯誤;

B項、馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時,鐵與錫在一起形成原電池,鐵活潑作負極易被腐蝕,腐蝕會加快,故B正確;

C項、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應式來判斷,電解前后電解質溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷,故C錯誤;

D項、鉛蓄電池放電時,酸性條件下,PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4,電極反應式為PbO2 +4H+SO42—+2ePbSO4+2H2O,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下,下列說法錯誤的是

A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應速率

B. 酸溶時需保持鹽酸過量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來代替

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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液 pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯誤的是

A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2

B. 加適量濃NHH2O可使溶液由a 點變到b

C. c、d兩點代表的溶液中c(H+c(OH-)乘積不相等

D. Fe(OH)3d點代表的溶液過飽和

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【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯誤的是

A. 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時,可以用硫化鈉做指示劑

B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動

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【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

25℃時,有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù):

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題:

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有___________

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經高溫熔融轉化為Na2ZrO3,寫出該反應的化學方程式:___________

(4)“調節(jié)pH”時,合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出高溫煅燒過程的化學方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質,推測其兩種用途___________。

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【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為__________,其中所含官能團的名稱為__________;B生成C的反應類型為__________

(2)D的名稱是__________。

(3)由C和E合成F的化學方程式為________________________________________。

(4)D的同分異構體中,能發(fā)生銀鏡反應且分子結構中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構體的結構簡式為______________________ (一種即可)。

(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設計制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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【題目】元素周期表中共有7個周期和18個族。______

A.正確 B.錯誤

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【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產物之一,其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A~G 之間的轉化關系:

請回答下列問題:

(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結構簡式是________;

(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應方程式為___________, 該反應類型是______________;

(3)G 是一種高分子化合物,其結構簡式是______________;

(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質 F(沸點 12.27°C)進行應急處理.寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

(5)E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應,寫出該同分異構體的結構簡式_______。

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【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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