下列敘述不正確的是
A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
B．在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6︰1
C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1
D
A中中子數(shù)是4，電子數(shù)是2，A正確；B中有6個(gè)氫原子，即有6個(gè)極性鍵，2個(gè)碳，有一個(gè)非極性鍵，B正確；甲烷分子中氫、原子個(gè)數(shù)比是4：1與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C正確；5.6 g鐵即0.1mol，失去電子為0.3mol，D錯(cuò)；答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
C．S+O2
點(diǎn)燃
.
SO2
D．CH4+2O2
點(diǎn)燃
.
CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mlB．45 ml.C．30 mLD．15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過(guò)程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
④M為OH－　⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物
A．①②④⑤B．①③⑤
C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應(yīng)過(guò)程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。
(1)銅是氫后金屬，不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，則銅與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________
(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或鹽酸中，同時(shí)得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________；
Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________；
只用稀硫酸來(lái)確定某紅色固體是 Cu2O與Cu組成的混合物的方法：稱(chēng)取m g該紅色固體置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，然后___________________。

(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，則石墨應(yīng)與電源的________極相連，銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；電解過(guò)程中，陰極區(qū)周?chē)芤簆H________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為_(kāi)_______；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）
A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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