下列反應(yīng)進(jìn)行分類時,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是(  )
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
B.2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
C.S+O2
點燃
.
SO2
D.CH4+2O2
點燃
.
CO2+2H2O
A.Zn和H元素發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng),故A正確;
B.為分解反應(yīng),故B錯誤;
C.為化合反應(yīng),故C錯誤;
D.不屬于四種基本類型的反應(yīng),故D錯誤.
故選:A.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的______,并放出大量的______.鎂也能跟氯氣反應(yīng)Mg+Cl2
點燃
.
MgCl2,在該反應(yīng)中,氧化劑是______,______元素被氧化,當(dāng)1molMg完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移______mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是( 。
A.HCO3-→CO2B.CuO→CuSO4C.MnO4-→Mn2+D.2Cl-→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是( 。
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3
C.反應(yīng)(1)表明,高溫下O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.在反應(yīng)(2)達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體,平衡向左移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)中H2O只做還原劑的是( 。
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.2H2O═2H2↑+O2
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.CaO+H2O═Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析,正確的是(  )
A.失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
B.含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原
D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。求:  
(1)濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。
(2)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為      
(3) NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述不正確的是
A.Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1
B.在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為6︰1
C.常溫下,11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1
D.5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

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同步練習(xí)冊答案