12．某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl（OH）2CO3]，用于抑制胃酸過多，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
B．該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1 mol[NaAl（OH）2CO3]最多可消耗4 mol H+
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

分析 A．該物質(zhì)是堿式復(fù)鹽，具有氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)；
B．雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽；
C．羥基（實際為氫氧根）與碳酸根能鹽酸反應(yīng)；
D．該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳和水．

解答 解：A．該物質(zhì)是堿式復(fù)鹽，具有氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)，所以既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故A正確；
B．NaAl（OH）2CO3屬于純凈物，不是混合物，故B錯誤；
C．NaAl（OH）2CO3和酸發(fā)生反應(yīng)：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故C正確；
D．NaAl（OH）2CO3能與鹽酸反應(yīng)，所以能治療胃酸過多的胃病患者，但胃潰瘍患者不能服用此物，因為產(chǎn)生的CO2對胃有刺激作用，胃潰瘍患者會加重，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查堿和鹽的概念，可以根據(jù)NaAl（OH）2CO3含有的陰離子，用混合物氫氧化鋁、碳酸鈉的性質(zhì)理解其性質(zhì)，但注意實際為一種鹽．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

（1）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放點}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物
B．若X能與Y反應(yīng)，則X、Y-定是H2S和SO2
C．Z→W的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列陳述I、陳述II正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述I陳述II
AHC1O具有漂白性濕潤的Cl2能使有色布條褪色
BSiO2具有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C鋁的金屬性比鐵強鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕
D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有X、Y、Z、M、G五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�
編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
XX的某一種原子沒有中子
Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為0
Z最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍
M含M元素的物質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色
GG的簡單離子半徑在同周期中最小
A．X是組成有機物的必需元素
B．Y、Z所形成的氫化物分子均含有10個電子
C．Z的簡單離子半徑大于G的簡單離子半徑
D．G的氧化物不溶于M的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的水溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
C．若有0.1mol氯氣參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol
D．該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說不正確是（　�。�
A．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低
B．氯化銨受熱分解，斷裂離子鍵和共價鍵
C．金剛石、C60都不存在獨立的小分子
D．斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有效利用現(xiàn)有資源是解決能源問題的一種實際途徑，發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
焦炭$→_{高溫}^{水蒸氣}$CO$\stackrel{氧化偶聯(lián)}{→}$草酸二甲酯$\stackrel{催化還原}{→}$乙二醇
（1）以CO和CO2分別與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇（CH3OH）．你認為用哪種合成設(shè)計路線更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）；；
（2）如圖1表示在恒溫恒容容器中230℃催化劑條件下，0.5molCO2和1.5molH2反應(yīng)得到甲醇蒸氣，產(chǎn)率達80%時的能量變化示意圖．

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1．
②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器中壓強不變                            
b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）                          
d．容器中氣體密度不變
（3）如圖2所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：負極CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
（4）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究，下圖3表示乙二醇達平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2，.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線丙對應(yīng)的壓強時P（丙）=1.5MPa．
（5）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖4所示曲線①代表的粒子是H2C2O4；草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-，HC2O${\;}_{4}^{-}$?H++C2O${\;}_{4}^{2-}$和H2O+HC2O4-?H2C2O4+OH-；一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液[已知Ksp（CaC2O4=2.3×10-9）]中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）將增大，CaC2O4的溶解度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案