Question

7．有X、Y、Z、M、G五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．下列有關(guān)說法正確的是
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編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	X的某一種原子沒有中子
Y	最高正價與最低負價的代數(shù)和為0
Z	最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍
M	含M元素的物質(zhì)，其焰色反應為黃色
G	G的簡單離子半徑在同周期中最小

• A． X是組成有機物的必需元素
• B． Y、Z所形成的氫化物分子均含有10個電子
• C． Z的簡單離子半徑大于G的簡單離子半徑
• D． G的氧化物不溶于M的最高價氧化物所對應的水化物的水溶液

Answer 1

分析 X的某一種原子沒有中子，應為H元素，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，為C元素，Z最外層電子數(shù)是周期數(shù)的3倍，為O元素，含M元素的物質(zhì)，其焰色反應為黃色，M為Na元素，G的簡單離子半徑在同周期中最小，為Al元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：A．X為H，有機物不一定含有H元素，如四氯化碳等，故A錯誤；
B．如為C₂H₆、H₂O₂等，電子數(shù)都為18，故B錯誤；
C．O、Al的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；
D．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握原子核外電子排布特點，把握物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．