【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】試題分析:向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,首先氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸鈉;之后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸鈉;最后二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,消耗0.015mol二氧化碳,生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時(shí),根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時(shí),則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液,因?yàn)?/span>HCO3- > Al(OH)3,所以水解程度CO32-< AlO2-,因此c(CO32-) >c(AlO2-),故B錯(cuò)誤;C.形成碳酸鈉溶液, +H2O+OH-,H2O H++OH-,離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-),故C錯(cuò)誤;D.形成碳酸氫鈉溶液, + H2OH2CO3 + OH-,溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+),故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽,其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
①將三種鹽各取少量,分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中,只有X鹽溶液呈藍(lán)色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這三種鹽的化學(xué)式:X______,Y______,Z______。
(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽,將其混合配成溶液,選擇合適試劑,將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下:
部分物質(zhì)溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32- | 不 | 不 | 不 |
SO42- | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學(xué)式為_________________。
②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式:______________。
③若C為Na2S,且它與B的陽離子相同,則試劑B的名稱是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),已知圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿X氣體,膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體,燒杯內(nèi)裝有足量Z液體,下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合氣體 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合氣體 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不是配位化合物的是( 。
A. [Co(NH3)6]3+B. [Ag(NH3)2]NO3C. CuSO4·5H2OD. Fe(SCN)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
B. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是( )
A.在河流入海處易形成三角洲
B.用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開到處的血液迅速凝固,減少失血
C.同一鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水容易堵塞
D.氫氧化鐵固體溶于鹽酸得澄清溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電離時(shí)能生成H+的化合物是酸
B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿
C.電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn022-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù),下列說法正確的是
A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O
C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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