Question

【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種�，F(xiàn)做以下實驗：

①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。

②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述事實，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X______，Y______，Z______。

(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表為

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO32－	不	不	不
SO42－	不	溶	微
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學(xué)式為_________________。

②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：______________。

③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。

Answer 1

【答案】 CuSO4 AgNO3 BaCl2 AgCl Ag++Cl-AgCl↓ 硫酸鈉

【解析】本題考查物質(zhì)的推斷和離子的檢驗，（1）根據(jù)離子是否大量共存，推斷物質(zhì)中含有AgNO3、BaCl2，則另一種物質(zhì)為CuSO4，X鹽溶液呈藍(lán)色，說明X為CuSO4，加入鹽酸，只有Y中出現(xiàn)白色沉淀，說明Y是AgNO3，Z為BaCl2；（2）①因為是沉淀是依次沉淀出來，通過表格，Ag＋沉淀出來，用Cl－，Ba2＋沉淀出來用SO42－，因此先加鹽酸除去Ag＋，沉淀1為AgCl；②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓；③溶液＋B除去的Ba2＋，C為Na2S，且它與B的陽離子相同，因此B為Na2SO4。