Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A
• B、10mL pH=6的純水中含有OH^-離子數(shù)為10^-10 N_A
• C、100 mL 1 mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-離子數(shù)為0.1N_A
• D、14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．CCl₄標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
B．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)氫離子濃度計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
D．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子．

解答： 解：A．CCl₄標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，不能利用體積計算，故A錯誤；
B．10mL pH=6的純水中，氫離子濃度為10^-6mol/L，10mL純水中含有氫離子的物質(zhì)的量為10^-8mol，純水中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則含有OH^-離子數(shù)為10^-8N_A，故B錯誤；
C．100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有CO₃^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．14g氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二者的混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等．