2．化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請你書寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）用硫氰化鉀檢驗Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）用鐵氰化鉀檢驗Fe2+存在的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（3）酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（5）碳酸鈉溶液呈堿性的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

分析 （1）硫氰酸根離子與三價鐵離子反應(yīng)生成硫氰合鐵絡(luò)合物；
（2）鐵氰化酸根離子與二價鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀；
（3）高錳酸鉀具有強的氧化性，能夠氧化草酸根離子；
（4）硫代硫酸在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫沉淀和二氧化硫；
（5）碳酸根為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；

解答 （1）三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰合鐵絡(luò)合物，離子方程式；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）鐵氰化酸根離子與二價鐵離子生成鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
故答案為：3Fe2++2[Fe（CN）6]═Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（3）高錳酸鉀氧化草酸生成二氧化碳和水，本身被還原為二價錳離子，離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
故答案為：5H2C2O4+6H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（4）硫代硫酸在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫沉淀和二氧化硫，離子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；
故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；
（5）碳酸根分步水解，以第一步水解為主，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步水解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．玻璃儀器里，如附有不溶性的碳酸鹽，正確的洗滌方法是（　�。�
A．用稀鹽酸沖洗B．加稀鹽酸溶解，再用蒸餾水沖洗
C．用熱的碳酸鈉溶液沖洗D．加熱，使碳酸鹽分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe（s）的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度D．通入水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法中不正確的是（　　）
A．共平面的原子最多有19個B．共平面的原子至少有10個
C．共平面的碳原子最多有11個D．共直線的碳原子最多有4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．相同狀況下，等質(zhì)量的下列烴類燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低的是（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C3H6D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位．
（1）寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）NF3的分子構(gòu)型為三角錐形，NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形，1mol NO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為：3NA．
（3）氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認為是已知的最硬的物質(zhì)．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為sp3．
（4）元素第一電離能的大小：As＞（填“＜”“＞”或“=”）Ga，原因是As與Ga位于同一周期，分別為ⅤA與ⅢA族，As的p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能：As＞Ga．
（5）相同條件下，在水中的溶解度：NH3＞（填“＜”“＞”或“=”）PH3，原因是NH3分子與水分子之間能夠形成氫鍵．
（6）已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm．則砷化鎵的化學(xué)式為GaAs，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}c}{4}$pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{c}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3個中子
D．${\;}_{2}^{4}$He最外層電子數(shù)為2，具有較強金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C、D．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．

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