6．相同狀況下，等質(zhì)量的下列烴類燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低的是（　�。�
A．C2H6B．C2H2C．C3H6D．C6H6

分析 等質(zhì)量的下列烴類燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低，說明該烴碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙烯的．

解答 解：等質(zhì)量的下列烴類燃燒產(chǎn)生的CO2比乙烯低，說明該烴碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙烯的，乙烯中C、H原子數(shù)目之比為1：2．
A．C2H6中C、H原子數(shù)目之比為1：3，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙烯的，故A符合；
B．C2H2中C、H原子數(shù)目之比為1：1，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烯的，故B不符合；
C．C3H6中C、H原子數(shù)目之比為1：2，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙烯的，故C不符合；
D．C6H6中C、H原子數(shù)目之比為1：1，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烯的，故D不符合．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒有關(guān)計(jì)算，注意利用碳元素守恒分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見物質(zhì)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性
C．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)均呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求用序號(hào)填空
（1）有以下物質(zhì)①CO、CO2�、贖2、D2、T2　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中屬于互為同位素的是③，同素異形體是⑥，同分異構(gòu)體是⑧．
（2）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，屬于離子晶體的是①③④，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③，含有分子間作用力的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某混合氣體中只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，該氣體的密度為1.00g/L，求該氣體中氧氣和甲烷的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X的分示式為C5H12O，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，X還能與相對(duì)分子質(zhì)量相同的羧酸Y反應(yīng)生成酯Z，則有機(jī)物Z有（不含量立體異構(gòu)）（　　）
A．64種B．16種C．8種D．32種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)你書寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+存在的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+存在的離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（3）酸性高錳酸鉀與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（5）碳酸鈉溶液呈堿性的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在600℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）SO2和O2在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）分析圖可知，A代表的物質(zhì)是SO2，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0 下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、H2O都是非極性分子
B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
C．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形、三角錐形
D．石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低

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