Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2N_A
• B、24gMg變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A
• C、常溫下，32gO₂中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A
• D、1L1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)分析判斷；
C、根據(jù)氧氣的分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、根據(jù)n=CV求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉含1mol鈉離子來分析．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、鎂原子最外層電子數(shù)為2，1個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子變?yōu)镸g²⁺，24克金屬鎂物質(zhì)的量為1mol，失去電子物質(zhì)的量為0.2mol，即2N_A，故B正確；
C、32g氧氣分子中，含有氧原子物質(zhì)的量：n=

32g

32g/mol

×2=2mol，含有氧原子的個(gè)數(shù)為2N_A，故C正確；
D、氯化鈉的物質(zhì)的量n=C1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈉含1mol鈉離子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．