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銅和硝酸反應的物質的量的關系如圖所示，縱坐標表示消耗銅的物質的量，橫坐標表示消耗硝酸的物質的量，坐標圖中各條線表示下列反應：
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、銅和被還原的弄硝酸
D、銅和被還原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反應
 
；
（2）P表示反應
 
；
（3）S表示反應
 
；
（4）T表示反應
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：圖示題,計算題
分析：銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
銅和硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據方程式分析．
解答： 解：銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
銅和硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（1）當Cu反應為3mol時，Q表示的硝酸的物質的量為2mol，反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的稀硝酸為2mol，
故答案為：D；
（2）當Cu反應為1mol時，P表示反應的硝酸的物質的量為2mol，由反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，被還原的濃硝酸為2mol，
故答案為：C；
（3）當Cu反應為3mol時，S表示的硝酸的物質的量為8mol，由反應方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，參加的稀硝酸為8mol，
故答案為：B；
（4）當Cu反應為1mol時，T表示的硝酸的物質的量為4mol，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，參加的濃硝酸為8mol，
故答案為：A．
點評：本題考查了Cu與濃硝酸、稀硝酸的反應，注意根據反應方程中物質之間量的關系分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、在標準狀況下，22.4LH2O中含有氫原子的個數為2NA
B、24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數為2NA
C、常溫下，32gO2中含有氧原子的個數為2NA
D、1L1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B、膠體就是分散質的微粒直徑在1 nm～100 nm之間
C、導電性強的溶液里自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數目多
D、離子反應就是反應物全部以離子的形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，醋酸的電離平衡常數為1.0×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A、當0.10mol?L-1醋酸溶液pH=3.0時達到電離平衡狀態(tài)
B、0.10mol?L-1醋酸溶液和0.0010mol?L-1醋酸溶液的c（H+）之比為100：1
C、0.10mol?L-1醋酸鈉溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO2和NO的混合氣體0.08mol．若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（　�。�
A、3.5 mol?l -1
B、4.5 mol?l -1
C、7.0 mol?l -1
D、9.0 mol?l -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況（實驗裝置足以維持過程中小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸汽和溫度對實驗結果的影響）
A、A處上升，B處下降
B、A、B兩處都下降
C、A處下降，B處上升
D、A、B兩處都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B、溶液中導電能力的強弱主要與溶液中的離子濃度大小和離子所帶電荷數有關
C、強弱電解質的本質區(qū)別是溶液導電能力的強弱
D、強電解質的溶液中只有離子，沒有分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列化學儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
（1）現需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4
 
m L；
（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是
 
；
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 
；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，
 
；
②未經冷卻將溶液注入容量瓶中，
 
；
③量取濃硫酸時仰視看液面
 
．
④定容時觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空．
（1）寫出儀器名稱：E
 
，G
 
．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是
 
（選編號字母，下同）．
a．分離水和CCl4的混合物      b．分離水和酒精的混合物      c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室需用溶質質量分數為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽來配制95mL.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是
 
．
a．使用前應檢查是否漏液              b．使用前必須烘干
c．不能用作物質反應或溶解的容器       d．熱溶液可直接轉移到容量瓶中
②上述濃鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L，需要量取該濃的體積
 
mL．

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