1．下列操作或判斷錯誤的是（　�。�
A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，從分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液
B．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被氧化
C．除去CO氣體中少量的CO2：通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-

分析 A．四氯化碳密度比水大，應(yīng)從下口流出；
B．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原；
C．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．不能排除AgCl的干擾．

解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水大，應(yīng)從下口流出，故A正確；
B．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，化合價可能升高也可能下降，所以該元素可能被氧化也可能被還原，故B錯誤；
C．二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故C正確；
D．不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，如生成沉淀，可證明含有SO42-，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、制備、檢驗等操作，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握實驗的�?yán)密性和可操作性的評價，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱24.44kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-681 kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為681kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
（1）鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學(xué)或吸氧 腐蝕．請你寫出防止金屬腐蝕的兩種具體方法①電鍍；②涂油漆．
（2）除金屬材料以外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于合成 材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
①還原劑是Ag；氧化劑是O2（填化學(xué)式）
②用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（在答卷上完成）．
（2）實驗室制取NO的反應(yīng)原理為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①當(dāng)生成2molNO時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）用鐵粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2雜質(zhì)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出前三個有機(jī)反應(yīng)類型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應(yīng)）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（2）丙烯制聚丙烯：反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)
（3）苯與溴反應(yīng)（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（4）乙炔與HCl反應(yīng)制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．鈉與硫酸氫鉀溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
D．鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸．發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)有（　�。�
①．溶于水放出大量熱 ②高沸點難揮發(fā) ③酸性 ④強(qiáng)氧化性 ⑤吸水性 ⑥脫水性．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳．
②向其中滴加稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后溶解變?yōu)辄S色溶液．
（3）提純此分散系的方法叫滲析，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到氯離子．

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同步練習(xí)冊答案