Question

9．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物質的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為K_a•K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．

• A． ③⑤⑥
• B． ③④⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①強酸稀釋時氫氧根離子濃度增大；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10；
③根據(jù)同濃度時的堿性強弱比較；
④根據(jù)電荷書恒判斷；
⑤利用平衡常數(shù)的表達式判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答 解：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H⁺離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯誤；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③三種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為c＞b＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為c＞b＞a，故③正確；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④錯誤；
⑤水解和電離為可逆過程，則：Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，則有K_a•K_h=K_w，故⑤正確；
⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確．
綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．