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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據
B．將一塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中，鋁片表面觀察不到明顯的反應現象
C．制取摩爾鹽時和制取阿司匹林時都可用酒精洗滌產品
D．在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，將看不到溶液變渾濁

分析 A．鐵鋅在酸性環(huán)境下形成原電池，能夠加速氧化還原反應速率；
B．氧化膜性質穩(wěn)定；
C．摩爾鹽在有機溶劑中的溶解度小，阿司匹林為有機物，易溶于有機溶劑；
D．氟化銨溶液中氟離子和銨根離子雙水解，氟離子水解程度小于銨根離子，溶液顯酸性．

解答 解：A．鐵鋅在酸性環(huán)境下形成原電池，能夠加速氧化還原反應速率，鍍鋅鐵皮中鋅鍍層如果被反應掉，則反應產生氫氣的速率會顯著減慢，故A正確；
B．將一塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中，因為氧化膜性質穩(wěn)定，所以不會與硫酸銅溶液發(fā)生反應，沒有明顯的現象，故B正確；
C．制取摩爾鹽時可用酒精洗滌產品，制取阿司匹林應用冷水洗滌，故C錯誤；
D．氟化銨溶液中氟離子和銨根離子雙水解，氟離子水解程度小于銨根離子，溶液顯酸性，所以滴加氨水將看不到溶液變渾濁，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了原電池的應用，鹽類水解規(guī)律，物質的溶解性，題目綜合性較強，難度較大，選項AD為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法不正確的是（　�。�
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）．
．當懸浮物較多時，停止制備．

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸
C．因為高溫時SiO2與Na2SiO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強
D．因為NH3•H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于可逆反應：2SO2+O2?2SO3，在某密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2，較長時間后，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．18O原子只存在氧氣中
B．18O原子只存在三氧化硫中
C．18O一定不存在二氧化硫中
D．氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列能級符號表示錯誤的是（　�。�
A．2pB．4dC．5sD．3f

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又屬于吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．H2與Cl2的燃燒反應
C．鋁與稀鹽酸反應D．灼熱的碳與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反應的有機反應類型是還原．
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B反應的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是C（填代號）．
A．質譜儀    B．紅外光譜儀       C．元素分析儀       D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、．
③F的同分異構體H的官能團與F相同，且苯環(huán)上的一溴取代產物只有兩種．H與足量氫氣反應生成產物I，請寫出I形成高分子的化學反應方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質量為7.2g，則兩種氣體的物質的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對分子質量為36，其中CO2為4.4g．

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