2.常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下.回答下列問題:

已知:$→_{HCl}^{Fe}$
(1)D-E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原.
(2)D的名稱為對硝基苯酚.
(3)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(4)F存在多種同分異構(gòu)體.
①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是C(填代號).
A.質(zhì)譜儀    B.紅外光譜儀       C.元素分析儀       D.核磁共振儀
②F的同分異構(gòu)體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有9種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
③F的同分異構(gòu)體H的官能團(tuán)與F相同,且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種.H與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物I,請寫出I形成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:n$\stackrel{一定條件下}{→}$+(n-1)H2O.

分析 由羥苯水楊胺結(jié)構(gòu)簡式、F的分子式可知,F(xiàn)為,E為,由反應(yīng)信息逆推可知D為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,A與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C酸化得到D,據(jù)此解答.

解答 解:由羥苯水楊胺結(jié)構(gòu)簡式、F的分子式可知,F(xiàn)為,E為,由反應(yīng)信息逆推可知D為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A為,A與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C酸化得到D,
(1)D中硝基被還原生成氨基,則反應(yīng)類型是還原反應(yīng),故答案為:還原;
(2)D為,其名稱是對硝基苯酚,故答案為:對硝基苯酚;
(3),A與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,反應(yīng)方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,
故答案為:+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;
(4)①F及同分異構(gòu)體中組成元素相同,結(jié)構(gòu)不同,由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,
故選:C;
②F()的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有酚羥基、醛基,側(cè)鏈為-OH、-OOCH時(shí),有鄰、間、對3種,側(cè)鏈可為-CHO、2個(gè)-OH,2個(gè)-OH處于鄰位,-CHO有2種位置,2個(gè)-OH處于間位,-CHO有3種位置,2個(gè)-OH處于對位,-CHO有1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有9種,其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:、,
故答案為:9;、;
③F為,F(xiàn)的同分異構(gòu)體H的官能團(tuán)與F相同,且苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物只有兩種,則羧基和酚羥基位于對位,H與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物I,I為,I發(fā)生縮聚反應(yīng)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+(n-1)H2O,
故答案為:n$\stackrel{一定條件下}{→}$+(n-1)H2O.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,涉及物質(zhì)推斷、方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類判斷等知識點(diǎn),正確推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,注意限制型條件同分異構(gòu)體種類判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如表表示元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題(要求用化學(xué)用語):

周 期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ab
3cdefghi
4jk
(1)寫出下列元素符號:dMg、iAr.
(2)k原子的電子層數(shù)為4,f原子最外層電子數(shù)為4.
(3)這11種元素中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar.
(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的是Al(OH)3(寫化學(xué)式);寫出它們兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O、Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO43+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(5)證明c、d原子失電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是Na與冷水反應(yīng)生成氫氣比Mg更劇烈;證明g、h原子得電子能力強(qiáng)弱的方法(用離子方程式表示)是H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是( 。
A.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
B.將一塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中,鋁片表面觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C.制取摩爾鹽時(shí)和制取阿司匹林時(shí)都可用酒精洗滌產(chǎn)品
D.在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液,在滴加氨水,將看不到溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)不計(jì)入“空氣污染指數(shù)”項(xiàng)目的是( 。
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述以及評價(jià)不合理的是( 。
選項(xiàng)敘述評價(jià)
A可用氫氧化鈉醇溶液與硝酸酸化的硝酸銀溶液鑒別烷烴與鹵代烴對.鹵代烴都能與氫氧化鈉醇溶液共熱生成鹵化鈉.鹵化鈉與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可生成鹵化銀沉淀
B乙酸乙酯在H218O中水解,產(chǎn)物乙酸中將含有18O錯,根據(jù)酯的水解規(guī)律,產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素.而乙醇則沒有
C不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對.乙烯雖能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),但會生成 CO2
D可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液對.乙醇、乙酸和乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象皆不同.可以一次性鑒別
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.某分子的球棍模型如圖所示.已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連.下列有關(guān)說法中一定錯誤的是(  )
A.X原子可能為第VA族元素
B.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵
C.Y 原子可能為第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
D.從圓球的大小分析,該分子可能為 N2F4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( 。
A.150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B.150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
C.75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液D.50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.25℃時(shí),如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì)),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):A-+H2O?HA+OH-
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)>(填“<”“>”或“=”)0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+).
(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH>7(填“<”“>”或“=”).
(4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液:①Na 2CO3 ②NH3•H2O、跱aCl   ④NH4Cl ⑤CH3COOH
按pH由大到小的順序排列②>①>③>④>⑤(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去).請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)收集氨氣時(shí),請你選擇氨氣的進(jìn)氣口a(“a”或“b”),并說明選擇的理由:氨氣的密度小于空氣的密度.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氨氣,則有反應(yīng)掉的氯化銨質(zhì)量為5.35g.
(3)若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水; 氨氣與水反應(yīng)生成堿.
(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是②④(填序號).

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同步練習(xí)冊答案