14．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：回答下列問題：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ220 
Ⅱ22010滴飽和X溶液
Ⅲ230 
Ⅳ1201 mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗I和IV（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保I和IV組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
（3）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實驗I和III．
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．在排除溫度的影響后，你猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．為了驗證這種猜想，某同學(xué)在實驗Ⅱ中加入X溶液進(jìn)行驗證，則X可能是B．
A．硫酸鉀    B．硫酸錳    C．氯化錳    D．水．

分析 （1）反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，H2C2O4為還原劑，先寫出方程式，再判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度變化，而其它條件必須相同；Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液體積不等，加入1mL蒸餾水時溶液的總體積相同；
（3）研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化，其它條件不變；
（4）錳離子有催化作用；要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答 解：（1）在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5，
故答案為：2：5；
（2）研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度變化，而其它條件必須相同，則對比實驗I和IV即可；對比實驗I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液體積不等，就不能保證，4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液，反應(yīng)物濃度相同，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是保證了KMnO4溶液與H2C2O4溶液的起始濃度相同；
故答案為：I；IV；確保I和IV組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變；
（3）研究溫度變化需要改變溫度探究反應(yīng)速率變化，而其它條件不變，則選擇實驗I和III，
故答案為：I；III；
（4）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用；要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，不能加氯化錳，因為氯化錳會引入氯離子，氯離子能被高錳酸鉀氧化；
故答案為：催化劑（或錳離子的催化作用）；B．

點評 本題考查了條件不同對反應(yīng)速率影響的分析判斷，主要是催化劑、溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響探究，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（1）25℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅱ．某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液均見圖示．
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負(fù)極，通電開始時，濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實驗現(xiàn)象是在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（　�。�
A．向濃度都為0.1mol•L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和與兩個A中完全一樣的官能團(tuán)又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種即可）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，在一只小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10g NH4Cl晶體，根據(jù)下圖所示實驗步驟進(jìn)行操作．回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）檢驗有NH3生成的方法是在燒杯上方放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在燒杯上方，看到白煙，證明有氨氣生成）．
（3）反應(yīng)中產(chǎn)生的NH3會污染環(huán)境，對人體有害．為減少其揮發(fā)，實驗時在燒杯上方蓋了一個多孔塑料板，反應(yīng)后移走多孔塑料板，發(fā)現(xiàn)混合物成糊狀，證明有水生成．為了更好的解決NH3的污染問題，可以做一個簡單的改進(jìn)，你的改進(jìn)方法是用浸有稀硫酸的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產(chǎn)生的NH3（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行等合理答案也行）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，研究空氣污染、廢水處理等問題成為重要課題．
（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：l時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O．當(dāng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）電鍍廢水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液顯堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液調(diào)節(jié)含CN-的廢水至pH=9，此時廢水中c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室溫下有如下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol•L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4 （s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，此時溶液中的c（C2O42-）（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)）為0.4 mol•L?1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B．當(dāng)溶液恰好呈中性時：c（Na+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學(xué)式用P表示）經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A．47B．57C．61D．175

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