Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）

• A、對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z
• B、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
• C、X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵
• D、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應氣態(tài)氫化物的熔沸點Y＞W(wǎng)

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W質子數(shù)為8，所以W是O元素；
X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X原子半徑大于W，則X是Na元素；
Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，且原子半徑大于W，所以Z為Cl元素，再結合題目解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W質子數(shù)為8，所以W是O元素；
X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且X原子半徑大于W，則X是Na元素；
Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，且原子半徑大于W，所以Z為Cl元素，
A，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．Z的最高價氧化物的水化物是高氯酸、X的最高價氧化物的水化物是NaOH，Y的氧化物是二氧化硅，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應但不和高氯酸反應，故B錯誤；
C．X是Na元素、W是O元素，二者形成的化合物氧化鈉或過氧化鈉中都含有離子鍵，故C正確；
D．元素的非金屬性越強其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，水中含有氫鍵導致其熔沸點高，所以對應氫化物的熔沸點W＞Y，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素性質，側重考查分析及知識運用能力，正確判斷元素是解本題關鍵，注意要根據(jù)原子半徑判斷X是Na還是F元素，注意氫鍵對水熔沸點的影響，題目難度不大．