2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（　�。�
A、2.9 g
B、4.6 g
C、5.5 g
D、6.9 g
考點：有關(guān)混合物反應的計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），物質(zhì)的量為0.1mol，所以得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子共為0.2mol，鎂離子、鋁離子全部轉(zhuǎn)變成沉淀時，相當于氯離子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物質(zhì)的量為0.2mol，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量加氫氧根的質(zhì)量．
解答： 解：2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），氫氣的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子共為0.1mol×2=0.2mol，
鎂離子、鋁離子全部轉(zhuǎn)變成沉淀時，相當于氯離子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物質(zhì)的量為0.2mol，所以得到的沉淀質(zhì)量為2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g，
故選C．
點評：本題考查有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應過程、判斷沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如圖反應關(guān)系：
（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 

（2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇后變?yōu)榧t棕色，則B物質(zhì)溶于水后顯堿性的原因是
 
（用化學用語說明）
（3）若A為單質(zhì)，C和D為常見的易燃氣體，則該反應的化學方程式是
 

（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
①若B分子含有10個電子，A與B反應的離子方程式是
 

②若B分子含有18個電子，則A+B→C+D的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
，裝置還有一處不妥，請你指出
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：
 
．其原因是
 
．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
 （填“相等”或“不相等”），理由是
 
；所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學式）．
（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應的離子方程式：
 
．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：
 
；放電時溶液中H+移向
 
（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2：1（同溫同壓下）．則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量之比為1：1
B、物質(zhì)的量之比為2：3
C、質(zhì)量之比為56：27
D、條件不足無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　　）
A、對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z
B、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應
C、X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵
D、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對應氣態(tài)氫化物的熔沸點Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C、涂油層、通過電鍍加上金屬層、制成合金等都是保護金屬的措施
D、相同條件下，溶液中Cu2+、Zn2+、H+、Na+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、人類歷史上使用最早的合金是青銅
B、合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低
C、合金中不一定含有金屬
D、目前世界上用途最廣泛的合金是鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量銅粉放入硫酸鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、2：3B、3：2
C、2：5D、1：2

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