16．下列能級(jí)符號(hào)不正確的是（　�。�
A．1sB．2dC．3pD．4f

分析 根據(jù)第一層（K層）上只有1S亞層，第二電子層（L層）只有2s和2p亞層，第三電子層（M層）只有3s、3p和3d亞層，第四電子層（N層）只有4s、4p、4d和4f亞層．

解答 解：S亞層在每一層上都有，p亞層至少在第二層及以上，d亞層至少在第三層及以上，所以不會(huì)出現(xiàn)2d，f亞層至少在第四層及以上，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了能層上的能級(jí)，難度不大，抓住規(guī)律即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在100mL1mol•L-1 AlCl3溶液中滴加1mol•L-1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是（　�。�
A．160mLB．200mLC．300mLD．350mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．石油裂解產(chǎn)品乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、裝置可盛放的試劑是IA；ⅡB；Ⅲ品紅；IVD（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．NaOH溶液的作用：吸收二氧化硫，避免對(duì)乙烯造成干擾．
（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀鹽酸Na2S漂粉精溶液酸性：鹽酸＞氫硫酸＞次氯酸
B濃鹽酸KMnO4Na2S溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C濃氨水NaOH酚酞堿性：NaOH＞NH3•H2O
D濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液SO2與可溶性鋇鹽均不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．前中國科學(xué)院院長(zhǎng)盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體．已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，下列說法中不正確的是（　　）
A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、Cl-、Ca2+、Na+D．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．海波（Na2S2O3•5H2O）常用手紡織和造紙工業(yè)，海波是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)有Cl2（填化學(xué)式）．
（2）裝置C中連接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依據(jù)的原理是增大氣體與溶液的接觸面積．
（3）裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是ad．
a．品紅溶液    b．氫氧化鈉溶液    c．酚酞溶液    d．酸性高錳酸鉀溶液
（4）裝置E的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（5）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（6）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，為了測(cè)定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學(xué)準(zhǔn)確量取10.00mL K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2 62-+I2═S4O62-+2I-）

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