1．前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體．已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，下列說法中不正確的是（　�。�
A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2•H2O2屬于離子化合物

分析 A、H2O2的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變；
B、根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵；
C、H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)；
D、由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物．

解答 解：A、尿素 （H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，故A正確；
B、根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵，即只含只含σ鍵，不含π鍵，故B正確；
C、H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D、除了銨鹽外，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物，故H2NCONH2•H2O2為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了新型化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，容易出錯(cuò)的是A，應(yīng)注意的是由于雙氧水的結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)或操作能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．圖1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．其它條件相同下，圖2可探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是（　　）
A．甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
B．甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，c極附近滴加酚酞溶液變紅
D．C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．如果烴中各元素的質(zhì)量百分含量都相同，則它們必定是同系物
B．相對分子質(zhì)量相同但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
C．從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息
D．從核磁共振氫譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列能級符號不正確的是（　　）
A．1sB．2dC．3pD．4f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬陽離子R3+核外有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．42B．39C．31D．28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在一定條件下的密閉器中，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色加深，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)增大．
（2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移動．
（3）如果使密閉器的體積增大，平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．先進(jìn)的高能量密度二次電池對下一代電動汽車的發(fā)展和可再生能源發(fā)電的有效利用具有至關(guān)重要的作用．室溫Al-Mn2O4二次電池是一種新型電池，由Al3+、Al2Cl7和${AlCl}_{4}^{-}$組成的離子液體為該電池的電解液，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的總反應(yīng)式為Al+Mn2O4═AlMn2O4．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，負(fù)極的電池反應(yīng)式為AlMn2O4-3e-═Mn2O4+Al3+
B．放電時(shí)，Al3+向負(fù)極移動
C．充電時(shí)，Mn2O4極與電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)，Al電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖1如下

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．
【已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：
（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在3左右．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h、冷卻密封包裝．70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化
（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)中的H+，有利于平衡向右移動，提高CuCl的產(chǎn)率．但當(dāng)OH-濃度過大時(shí)，Cu+能與OH-結(jié)合，生成氫氧化亞銅，從而降低了CuCl的產(chǎn)率．

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