13.常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=a
0.20.2pH=9
c10.2pH=7
0.20.1pH<7
下列判斷正確的是(  )
A.c1=0.2
B.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
C.a>9
D.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1

分析 由表中乙組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應(yīng),溶液為NaA溶液,溶液pH=9,呈堿性,故HA為弱酸;
A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,二者恰好反應(yīng),溶液pH=9,由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性,酸應(yīng)過(guò)量些;
B.溶液pH<7,則c(OH-)<c(H+),再結(jié)合溶液呈電中性判斷;
C.由表中甲組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應(yīng),NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半,濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度;
D.pH=9 NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L,溶液中氫氧根離子與氫離子均由水電離.

解答 解:A.一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,二者恰好反應(yīng),溶液pH=9,由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性,酸HA應(yīng)過(guò)量些,故c1>0.2,故A錯(cuò)誤;
B.溶液呈電中性,一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH<7,則c(OH-)<c(H+),所以c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.由表中甲組數(shù)據(jù)可知,一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合,二者恰好反應(yīng),NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半,濃度對(duì)溶液的堿性影響大于電離程度,堿性比乙組的堿性弱,即pH<9,所以a<9,故C錯(cuò)誤
D.pH=9 NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L,c(OH-)=10-5mol•L-1,溶液中氫氧根離子與氫離子均由水電離,所以由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1,故D正確.
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較,題目難度中等,根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷HA為弱酸為解答關(guān)鍵,注意掌握酸堿混合的定性判斷方法,能夠根據(jù)鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)正確判斷各離子濃度大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①過(guò)濾
②加過(guò)量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過(guò)量Na2CO3溶液
⑤加過(guò)量BaCl2溶液.
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③

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C.1mol S在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
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