8．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．室溫時(shí)，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-12NA
D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
C．氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)．

解答 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧物質(zhì)的量$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，含有的原子中物質(zhì)的量為總數(shù)為0.4NA，故B正確；
C．室溫時(shí)，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-2NA，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3物質(zhì)的量小于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鹽類水解對(duì)水電離的影響，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．進(jìn)行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
請(qǐng)回答：（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號(hào)）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S．（填微粒符號(hào)）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，用化學(xué)方程式表示生成K的過程N(yùn)H3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫出A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4； 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.20.2pH=9
丙c10.2pH=7
丁0.20.1pH＜7
下列判斷正確的是（　　）
A．c1=0.2
B．丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．a＞9
D．在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaHCO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應(yīng)逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)楸炯?乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．

①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質(zhì)A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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