8.設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C.室溫時(shí),1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-12NA
D.一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體;
B.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成,依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算;
C.氯化銨溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解促進(jìn)水的電離;
D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng).

解答 解:A.標(biāo)況下,四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯(cuò)誤;
B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧物質(zhì)的量$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol,含有的原子中物質(zhì)的量為總數(shù)為0.4NA,故B正確;
C.室溫時(shí),1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-2NA,故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng),一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析,質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù),鹽類水解對(duì)水電離的影響,題目難度不大,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.在中和滴定中,既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液,也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.進(jìn)行中和滴定操作中,眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C.測(cè)定中和熱時(shí),兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D.若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液,分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng),兩反應(yīng)的中和熱不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
請(qǐng)回答:(1)這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar(填元素符號(hào)).
(2)在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是KOH(填化學(xué)式).
(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K>Na>Mg(填元素符號(hào)).
(4)①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+(填離子符號(hào)).
(5)⑦、⑧兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式).
(6)⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素.
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:第二周期VIA族.
(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Al3+.(填微粒符號(hào))
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O>H2S.(填微粒符號(hào))
(4)B和D可以形成化合物BD2,用電子式表示其形成過程:
(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),生成化合物K,則K含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵,用化學(xué)方程式表示生成K的過程N(yùn)H3+HClO4=NH4ClO4
(6)寫出A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述流程中多次涉及到過濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;其中玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出.
(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原理是消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀.(只用文字表述)
(3)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在除銅鎳的過程中,當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 (此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L),溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L.
(4)工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4,其中隋性電極作陽極,鐵作陰極,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-
(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc.(填編號(hào))
a.NaOH溶液、酚酞試液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞試液
(6)廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4; 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3,軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%,則處理1000m3燃煤尾氣,可得到硫酸錳晶體(MnSO4•H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為169)質(zhì)量為15.2kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液的pH
0.10.1pH=a
0.20.2pH=9
c10.2pH=7
0.20.1pH<7
下列判斷正確的是(  )
A.c1=0.2
B.丁組混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
C.a>9
D.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì),不正確的是(  )
A.苯中的甲苯(溴水)B.乙醇中的水(新制CaO)
C.乙醛中的乙酸(NaOH)D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和NaHCO3溶液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
(1)三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X,X的電子式為
(2)已知:N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ.

(3)常溫下,向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸,混合后溶液呈中性,則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$(用含a和b的代數(shù)式表示).
(4)在相同溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g),測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
n(N2)/molN(H2)/molN(NH3)/mol
130
0.51.51
004
①乙容器中起始反應(yīng)逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
②達(dá)到平衡時(shí),甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)楸炯?乙.
(5)現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示.

①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m(填“m”“n”或“l(fā)”)表示.
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(A)>K(B)=K(C).
③若B點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.6mol•L-1,則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.I.水的電離平衡曲線如圖1所示:
(1)若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積為1×10-12
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為10:1.

II.物質(zhì)A~D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種,常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL 稀釋到1000mL,pH的變化關(guān)系如圖2所示.請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系,寫出物質(zhì)的化學(xué)式:BNaOH,CHCl.
(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式:NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
(3)將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后,其離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,下列敘述不正確的是b
a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO?)
b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋,溶液中c(OHˉ)減小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)
d.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH<7.

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同步練習(xí)冊(cè)答案