Question

現(xiàn)有一氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO₂氣體，當(dāng)通入a g CO₂時生成的沉淀量達(dá)到最大值，當(dāng)通入b g CO₂時沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   a：（b-a）
2. B.
   a：（b-2a）
3. C.
   a：
4. D.
   a：

Answer 1

B
分析：沉淀量最大，通入的二氧化碳與恰好使鋇離子完全沉淀，根據(jù)碳原子守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂），根據(jù)鋇離子守恒有n（BaCO₃）=n[Ba（OH）₂]，通入bg二氧化碳時沉淀恰好溶解，溶液為Ba（HCO₃）₂、NaHCO₃，溶液中n（HCO₃^-）等于原溶液中n（OH^-），根據(jù)碳原子守恒，溶液中n（HCO₃^-）=mol，結(jié)合氫氧化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧根離子守恒計算原溶液中n（NaOH），據(jù)此計算解答．
解答：通入a g CO₂時生成的沉淀量達(dá)到最大值，n（CO₂）==mol，根據(jù)碳原子守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂）=mol，根據(jù)鋇離子守恒有n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=mol，
當(dāng)通入bg二氧化碳時沉淀恰好溶解，溶液為Ba（HCO₃）₂、NaHCO₃，根據(jù)碳原子守恒，溶液中n（HCO₃^-）==mol，溶液中n（HCO₃^-）等于原溶液中n（OH^-），故溶液中n（OH^-）=mol，所以原溶液中n（NaOH）=mol-2×mol=mol，
則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為mol：mol=a：（b-2a），
故選B．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，難度中等，注意本題利用守恒法進(jìn)行的計算．