【題目】
(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計算.配制該溶液需取NaCl晶體_________g.
(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”).
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是__________.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了________.
(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、________、________.
(8)在配制過程中,某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【答案】(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6
(3)左盤(4)攪拌,加速NaCl溶解
(5)玻璃棒,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(7)濃度名稱偏低
【解析】試題分析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此需要500mL容量瓶和膠頭滴管;
(2)需要氯化鈉的質(zhì)量為m(NaCl)=500×10-3×0.5×58.5g=14.6g;
(3)根據(jù)托盤天平的使用“左物右碼”可知NaCl晶體放在天平的左盤;
(4)溶解使用玻璃棒進行攪拌,加速氯化鈉的溶解;
(5)轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流,防止溶液濺到外面,造成所配濃度不準,需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽,注明配制的時間、濃度、名稱;
(8)仰視讀數(shù),所配溶液體積增大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,因此濃度將偏低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按下圖步驟操作:
(1)寫出三種試劑的化學(xué)式:A_____ ___,B_ _______,C_ _______。
(2)加過量A的原因是:__________________,
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________,_________________。
(3)加過量B的原因是:__________________________,
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
①標(biāo)準狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L ②34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA ③常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA ④在Fe參與的反應(yīng)中,1mol Fe失去的電子數(shù)為3NA ⑤標(biāo)準狀況下,11.2L的Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA ⑥在O2參與的反應(yīng)中,1mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA ⑧標(biāo)準狀況下,22.4L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA.
A.①②⑤ B.①⑥⑧ C.①③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問題:
(1)請指出 是氧化劑, _是還原劑,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大),其作用是 。
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實驗室中可采用 溶液來吸收有毒的氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶氨水中c (OH-)之比為( )
A.大于10 B.小于10 C.等于10 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 同一生物體不同組織細胞內(nèi)化學(xué)元素種類和含量大體相同
B. C、H、O、N是組成生物體內(nèi)酶所必需的元素
C. 蛋白質(zhì)中的S元素存在于氨基酸的R基中
D. 占細胞的鮮重最多的元素是O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的一項是
A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 D.任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____________,R的相對原子質(zhì)量為____________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g,在標(biāo)準狀況下體積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________ g,所含CO2在標(biāo)準狀況下體積為____________ L。
(3)將4 g NaOH溶于____________g水中,才能使每100個水分子中溶有1個Na+。
(4)同溫同壓下SO2 與 He密度之比為 ,若質(zhì)量相等,兩種氣體的體積之比____________
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