Question

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：A_____ ___，B_ _______，C_ _______。

（2）加過量A的原因是：__________________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________，_________________。

（3）加過量B的原因是：__________________________，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。

Answer 1

【答案】

（1）A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl

（2）為了除盡Mg2＋和SO

MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓

MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓

（3）為了除盡過量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH

【解析】

試題分析：除去KCl溶液中的少量CaCl2和MgSO4，可看成把Ca2+、Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba(OH)2可同時(shí)沉淀掉Mg2+、SO42-離子；反應(yīng)生成的BaCl2和過量的Ba(OH)2以及原有的CaCl2可加入所選試劑中的K2CO3而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl。

（1）由以上分析可知A為Ba(OH)2、B為K2CO3、C為HCl；

（2）加入過量Ba(OH)2，為了除盡Mg2＋和SO，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

（3）加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2以及原有的CaCl2完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+═BaCO3↓、CO32-+Ca2+═CaCO3↓。