【題目】下圖中A~L分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)(部分反應(yīng)的條件已略去)。A是一種常見氮肥,摩爾質(zhì)量為79 g·mol1。常溫下,C是無色液體,EL為常見金屬單質(zhì),B、GI、J、K為氣體,其中D能使澄清的石灰水變渾濁,K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。

1A的化學(xué)式為____

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____

4)若反應(yīng)中物質(zhì)E過量,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____

5)氣體BK直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境,在催化劑作用下兩者會(huì)反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。

【答案】NH4HCO3 4NH35O24NO6H2O 3Fe4H2OFe3O44H2 3Fe8H2NO3-3Fe22NO↑4H2O

【解析】

A是一種常見氮肥,A分解得到BC、D,常溫下,D能使澄清的石灰水變渾濁,則DCO2C是無色液體,C應(yīng)為H2O,A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1,ANH4HCO3,BNH3,K呈紅棕色,則KNO2BI反應(yīng)生成J,JI反應(yīng)生成K,則IO2,JNO,KC反應(yīng)生成JM,則MHNO3E為常見金屬單質(zhì),CE反應(yīng)生成F,F為有磁性的黑色固體,則FFe3O4EFe,G為氫氣,L為常見金屬單質(zhì),FL反應(yīng)生成EH,則LAl,HAl2O3H分解得到IL,此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到AlO2,據(jù)此解答。

A是一種常見氮肥,A分解得到BC、D,常溫下,D能使澄清的石灰水變渾濁,則DCO2,C是無色液體,C應(yīng)為H2O,A的摩爾質(zhì)量為79 g·mol-1,ANH4HCO3,BNH3K呈紅棕色,則KNO2BI反應(yīng)生成J,JI反應(yīng)生成K,則IO2,JNO,KC反應(yīng)生成JM,則MHNO3E為常見金屬單質(zhì),CE反應(yīng)生成FF為有磁性的黑色固體,則FFe3O4,EFe,G為氫氣,L為常見金屬單質(zhì),FL反應(yīng)生成EH,則LAl,HAl2O3,H分解得到IL,此反應(yīng)為Al2O3受熱分解得到AlO2,

1)根據(jù)以上分析知,A的化學(xué)式為NH4HCO3;

故答案為:NH4HCO3

2)反應(yīng)④為NH3O2反應(yīng)生成NOH2O,化學(xué)方程式為:4NH35O24NO6H2O;

故答案為:4NH35O24NO6H2O;

3)反應(yīng)①為FeH2O反應(yīng)生成Fe3O4H2,化學(xué)方程式為:3Fe4H2OFe3O44H2;

故答案為:3Fe4H2OFe3O44H2

4)反應(yīng)⑦為Fe與硝酸反應(yīng),Fe過量時(shí),被硝酸氧化為亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為:3Fe8H2NO3-3Fe22NO↑4H2O;

故答案為:3Fe8H2NO3-3Fe22NO↑4H2O;

5)由題意知NH3NO2在催化劑作用下會(huì)反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì),則生成物為N2H2ONH3-3價(jià)氮元素化合價(jià)升高到0價(jià),失電子,被氧化,NO2+4價(jià)氮元素化合價(jià)降低為0價(jià),得電子,被還原,根據(jù)得失電子守恒配平二者的系數(shù),用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(?) B(g)+2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是 (  )

A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CrCl3·6H2O是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。某興趣小組以實(shí)驗(yàn)室中的紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下:

已知:

aCrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。

bCrCl3·6H2O易升華,在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑,反應(yīng)后生成CO2,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________

(2)步驟Ⅲ,請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:

ⅰ:將過濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中,ⅱ: ,ⅲ:過濾,ⅳ:洗滌,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ為_________________________________。

②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。

A.乙醇 B.乙醚 C.冷水

③操作ⅴ應(yīng)選擇的干燥方式為_____________。

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取樣品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入Na2O2,在一定條件下充分反應(yīng)后,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以存在。充分加熱煮沸后,加入KI,密塞,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)。

充分加熱煮沸的原因是 _______________________。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管,選出其正確操作并按順序列出字母:蒸餾水洗滌加入待量液3~5mL→_________________________滴定,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.加液至“0”刻度以上2~3cm

b.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁,擠壓玻璃球,放液

c.調(diào)整至“0”“0”刻度以下,靜止1min,讀數(shù)

d.將滴定管尖端插入錐形瓶?jī)?nèi)約1cm

e.將滴定管尖端對(duì)準(zhǔn)錐形瓶,且置于錐形瓶口上方約1cm

f.右手拿住滴定管使它傾斜30°,左手迅速打開活塞

g.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球,放液

③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造,滴定時(shí),左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的______部位(填“a”、“b”“c”),擠捏乳膠管,使其與玻璃球之間形成一條縫隙,溶液即可流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué):向1mol·L-1FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學(xué):向25mL沸水中逐滴加入56FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問題:

1)其中操作正確的同學(xué)是____。

2Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_____。

3)證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_____

4)利用Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將其裝入U形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠體粒子帶____(填“正”或“負(fù)”)電荷。

②若向其中加入濃鹽酸溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____,用必要的文字和有關(guān)的離子方程式解釋此現(xiàn)象_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】900 ℃時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):

一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%

B.反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.008 mol·L1·min1

C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,體系的總壓增大,平衡時(shí)苯乙烷的分壓也增加。

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2,則達(dá)到平衡前:vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測(cè),D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時(shí)含有NaHCO3,某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3____________________________;

假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3__________________________。

②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_______

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,DCl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼是一種奇特的元素,它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫出BF3電子式___________BF形成共價(jià)鍵時(shí),共用電子對(duì)偏向_____原子,判斷依據(jù)是_________________

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-,請(qǐng)寫出硼酸的電離方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿

B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(H+)c(OH-)

D.25℃時(shí)pH=aYX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc___;

2B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是___;

3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是___,采取的措施是___。

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