【題目】硼是一種奇特的元素,它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫出BF3電子式___________,BF形成共價鍵時,共用電子對偏向_____原子,判斷依據(jù)是_________________

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-,請寫出硼酸的電離方程式___________。

【答案】 BF同周期,核電荷數(shù)FB,原子半徑BF,非金屬性FB B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+

【解析】

(1)BF3中每個氟原子與硼原子形成一對共用電子對;由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵,共用電子對偏向于吸引電子能力強的元素,非金屬性越強,吸引電子能力越強,據(jù)此分析解答;

(2)硼酸(H3BO3)能電離,它在水中能結(jié)合水電離出的OH-,形成[B(OH)4]-離子,結(jié)合水的電離可知硼酸還應(yīng)該電離出氫離子,據(jù)此寫出硼酸的電離方程式。

(1)BF3中每個氟原子與硼原子形成一對共用電子對,則電子式為;由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性共價鍵,共用電子對偏向于吸引電子能力強的元素,非金屬性越強,吸引電子能力越強,BF同周期,核電荷數(shù)FB,原子半徑BF,非金屬性FB,則共用電子對偏向于氟原子;

(2)硼酸(H3BO3)能電離,它在水中能結(jié)合水電離出的OH,形成[B(OH)4]-離子,則硼酸還電離出氫離子,則其電離方程式為:B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+ H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

(2)CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

(3)HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極

充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e===Fe+2OH

充電時,Ni(OH)2為陽極

該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A~L分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)(部分反應(yīng)的條件已略去)。A是一種常見氮肥,摩爾質(zhì)量為79 g·mol1。常溫下,C是無色液體,EL為常見金屬單質(zhì),BG、IJ、K為氣體,其中D能使澄清的石灰水變渾濁,K呈紅棕色。F為有磁性的黑色固體。

1A的化學(xué)式為____。

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____。

4)若反應(yīng)中物質(zhì)E過量,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

5)氣體BK直接排放到空氣中會污染環(huán)境,在催化劑作用下兩者會反應(yīng)生成對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥氯喹是一種抗瘧藥物,被WHO支持用于新冠肺炎患者臨床研究。某研究小組設(shè)計如下合成路線:

已知:

④苯環(huán)上連鹵原子時,發(fā)生再取代反應(yīng)主要生成鄰、對位產(chǎn)物。

按要求回答下列問題:

(1)化合物A所含官能團(tuán)的名稱為___________________,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(2)下列說法正確的是___________________

A. AD過程中,乙二醇的作用是作為保護(hù)基團(tuán)

B. 從合成路線推測,化合物B要密封干燥保存

C. E→F為加成反應(yīng)

D. 羥氯喹的分子式為C18H26ClN3O

(3)D→E的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)設(shè)計以苯為原料合成化合物G(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)______________

(5)寫出同時符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))_______________。

1H-NMRIR譜檢測表明:

①苯環(huán)上有兩種環(huán)境的不同氫,且兩種氫的比例為2:1;②分子中含有氰基(-CN)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、DE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、BE形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4NH3.H2O反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2 L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g) C(s)xD(g) ΔH0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)0.3mol·L1·min1

B.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K值減小

C.反應(yīng)至15min時,其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應(yīng)至15min時,其他條件不變,改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為未來金屬。以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。

(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_________________________,此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于_______時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________

(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案