【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是(

A. CPAE能發(fā)生取代反應、加成反應

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物的同分異構(gòu)體共有9

【答案】D

【解析】A. CPAE中酚羥基鄰、對位上有氫,且含有及酯基能發(fā)生取代反應,含有苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,選項A正確;B. CPAE中含有酚羥基及碳碳雙鍵,易被氧化,故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項B正確;C. CPAE含有酚羥基具有酸性,可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,選項C正確;D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質(zhì)量較小的有機物為苯乙醇,其同分異構(gòu)體包括醚、酚、醇共有15種,選項D不正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟:

①樣品處理:準確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應,使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定:用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題:

(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水_________

(2)在配制過程中,下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,未洗滌燒杯 B.定容時,俯視刻度線

C.定容時,仰視刻度線 D.移液時,有少量液體濺出

(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100mL的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L-1鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為________

(滴定過程中涉及到的反應方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3)

(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點,以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標準狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是(。

A. 溶液做導電試驗,燈光較暗

B. 是共價化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸銅的方法很多:

(1)方法一:用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______________________。

(2)方法二:實驗證明,銅不能在低溫下與O2反應,也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應,但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_____________________________。

(3)以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好,原因是________________________。

(4)方法三:用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_____________________________(反應①);銅和上述反應(反應①)得到的物質(zhì)反應的離子方程式是_________________________;向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________;分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

WR按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

),其電離方程式為_____________________________________。

(3)MZ相比,非金屬性較強的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應,反應方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請配平,當有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是信息技術的關鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應),查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體;③Mg在加熱時能與CO2、N2反應。

I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________,由于氧氣的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用_________(填序號)。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸?捎^察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學方程式表示為 ①____________________; ②_________________

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。

(3)實驗開始前應先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應后為V2mL(實驗數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標準狀況下),則樣品的純度為____________________。(寫出計算式,不化簡)。

(5)若反應結(jié)束時讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會導致實驗結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列說法錯誤的是( )

A. 電池工作時,鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2s+H2O1+2e=Mn2O3s+2OHaq

C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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