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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA

B. 標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數目為NA

D. 25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA

【答案】C

【解析】

A.NO與O2混合后會發(fā)生化合反應生成NO2，得到的混合氣體的物質的量并不是1mol，分子總數并不等于NA，故A項錯誤；B.由雙氧水制氧氣時氧元素的化合價是由-1價升高到0價，這樣每生成1mol氧氣轉移電子為2mol，制得標準狀態(tài)下4.48LO2轉移的電子數為：0.2mol×2=0.4mol，故B項錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，環(huán)丙烷的分子式為C3H6，其最簡式都為CH2，這樣14g該混合氣體中相當于含有CH2原子團的物質的量為=1mol，碳原子的個數為1×NA，故C項正確；D. pH =13的Ba(OH)2溶液的體積未知，因此溶液中的OH－的數目無法求算，故D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:

化學反應

平衡常數

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g) +CO2 (g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。

a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質量增大 c.CO2的轉化率增大

(2)K1、K2、K3的關系是:K3=_______。

(3)500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。

(4)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學平衡常數為___________。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉化率為_______，乙中CO2的轉化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)

起始濃度

甲

乙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

c(CO2 )/mol/L

0.10

0.20

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【題目】A、B、C分別代表中學化學中常見物質，請根據題目要求回答下列問題：

（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為lnm-100nm的紅褐色液相分散系，則該反應的化學方程式為：_____，將A的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：_____。

（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為____。

（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：_______。

（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL 某濃度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。則F溶質與足量石灰水發(fā)生反應最多可得沉淀的質量為____g。

（5）pH = 3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．

(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學方程式為________。

(2)A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。

(4)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉化率為40% D. B的轉化率為60%

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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. CPAE能發(fā)生取代反應、加成反應

B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質量較小的有機物的同分異構體共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A__________；H______；G_______；乙_______；

（2）寫出下列反應的化學方程式

反應①_____________________________________________________

反應②_____________________________________________________

（3）F溶液與氣體乙反應的離子方程式______________________________

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