7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應的變化過程是物理變化
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
D．氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；
B．有新物質(zhì)的生成屬于化學變化，濃硫酸脫水性是在濃硫酸作用下物質(zhì)脫去水，過程中發(fā)生了化學反應；
C．二氧化硫是酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，二氧化硫的漂白作用可以使品紅溶液等有機色素褪色；
D．氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)；

解答 解：A．HClO是弱酸，NaClO水溶液中完全電離是強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．濃硫酸使物質(zhì)脫水生成新物質(zhì)，屬于化學變化，故B錯誤；
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；
D．氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)分類、化學反應實質(zhì)、物質(zhì)特征性質(zhì)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實驗的是（　�。�
A．
所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
所示裝置制取金屬錳
C．
所示裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
D．
所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
③
④CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分離提純方法正確的是（　�。�
A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過濾
B．提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液
D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應方程式中，x=1B．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molD．反應速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．按系統(tǒng)命名法有機物CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH3名稱正確的是（　　）
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷D．3，4，4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．硫酸亞鐵補血劑應與維生素C同服，是因為維生素C能防止Fe2+氧化
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是（　　）
編號事實結(jié)論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同
C在淀粉中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現(xiàn)淀粉水解產(chǎn)物不具有還原性
D不存在兩種鄰二甲苯苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W原子得到一個電子后可形成和某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　　）
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與Y形成的化合物中，X、Y原子的個數(shù)比可能是1：1
C．Z與W形成的化合物一定具有較高的熔沸點
D．Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸

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