【題目】下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是 ( )

A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，都是高聚物，為高分子化合物，故A正確；B. 丙烷充分燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，故B正確；C. 乙醇被氧化生成乙酸，可與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，則用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇，故C正確；D. 葡萄糖為單糖，不能水解，故D錯(cuò)誤。

故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D 6A+4C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）＝3v（D）

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a(chǎn)＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法不合理的是

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮要求

B. 給誤服重金屬鹽的病人服用牛奶和催吐劑

C. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否有碘酸鉀

D. 以纖維素為原料制乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。

(一)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽(yáng)離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cu2＋

Cr3＋

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

－

－

4.7

－

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9(＞9溶解)

(1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少寫兩條)。

(2)H2O2的作用是_____________________________________。

(3)調(diào)pH＝8是為了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)試配平氧化還原反應(yīng)方程式：

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(二)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：

（6）①____________________________________；②_____________________________________；

③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

IA

IIA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑩

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號(hào))。

(2)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫出⑩的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的又具有強(qiáng)氧化性的化合物，寫出其中—種化合物的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的形成過程：_____________。

(4)下列說法正確的是___________。

A.H2O與D2O互為同素異形體

B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C.共價(jià)化合物溶于水時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能被破壞

D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱

(5)氫氣是一種理想的綠色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：

則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。

ⅱ.氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

則△H2=________kJ·mol-1

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