【題目】下列做法不合理的是

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮要求

B. 給誤服重金屬鹽的病人服用牛奶和催吐劑

C. 用米湯檢驗食鹽中是否有碘酸鉀

D. 以纖維素為原料制乙醇

【答案】C

【解析】

A. 乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮要求，A正確；

B. 重金屬能使蛋白質(zhì)變性，給誤服重金屬鹽的病人服用牛奶和催吐劑，B正確；

C. 碘遇淀粉顯藍色，不能用米湯檢驗食鹽中是否有碘酸鉀，C錯誤；

D. 纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖分解可以產(chǎn)生乙醇，因此可以用纖維素為原料制乙醇，D正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質(zhì)量分數(shù)（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

C. b對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率比c對應的平衡狀態(tài)時化學反應速率大

D. AB一定是氣體物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構成的是(　　)

A. 溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成

B. 溶于水做導電實驗，觀察是否導電

C. 熔融狀態(tài)，做導電實驗，觀察是否導電

D. 測定氯化鈹熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標準狀況時，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2：3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A. “一帶一路”被譽為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素

B. 電解水制氫氣可緩解能源危機，實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保

C. “雨后彩虹”是一種與膠體有關的自然現(xiàn)象

D. 燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時未涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中化學元素及化合物的敘述，錯誤的是

A. 碳是各種有機化合物的最基本元素B. DNA和RNA的成分中都含有單糖

C. 性激素屬于固醇類物質(zhì)D. 膽固醇是各種生物細胞膜的重要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是 ( )

A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B. 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C. 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z，相對分子質(zhì)量為365]常用作電子材料、磁性材料的添加劑.堿式碳酸鈷中的Co的化合價類似與Fe3O4中Fe的化合價，其中高價態(tài)具有強氧化性，而低價態(tài)在溶液中能穩(wěn)定存在，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗：

（1）請完成下列實驗步驟：

① 稱取一定量的樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

② 按如圖所示裝置組裝好儀器，并_______________；

③ 加熱甲中玻璃管，當乙裝置中________(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；

④ 打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤ 計算。

（2）步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是____________。

（3）上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷。為解決這一問題，可在_____(填裝置連接位置)增加一個_____裝置（填字母）。

A.盛有濃硫酸的洗氣瓶 B. 盛有無水氯化鈣的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有堿石灰的干燥管

（4）若按正確裝置進行實驗，測得乙裝置增重0.36g，丙裝置增重0.88g, 則該堿式碳酸鈷的化學式為_________。

（5）該堿式碳酸鈷與濃鹽酸反應時，起酸性作用的HCl與被氧化的HC1的物質(zhì)的量之比為_________。

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