【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是
A.元素非金屬性:X>R>W
B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
C.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D.元素對(duì)應(yīng)的離子半徑:W>R>X
【答案】C
【解析】
都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素,則
A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,應(yīng)為O>Cl>S,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.X與R形成的分子可為SO2或SO3,分子內(nèi)只存在極性鍵,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.X、Z形成的化合物如為Na2O2,含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)C正確;
D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小,半徑O2-<Cl﹣<S2﹣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)第三周期元素的原子所形成的簡單離子中:半徑最大的陰離子是__;氧化性最強(qiáng)的陽離子是__.
(2)下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是__(選填序號(hào))
a.Cl的最高正價(jià)比S高 b.可用濃H2SO4制HCl
c.HCl的酸性比H2S強(qiáng) d.Cl2與H2S反應(yīng)生成S.
(3)硅元素最外層有__種能量不同的電子;SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同,寫出SiCl4的電子式:__.
(4)PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似.下列對(duì)晶體PH4I性質(zhì)的推測,錯(cuò)誤的是__(選填序號(hào))
a.PH4I是一種共價(jià)化合物 b.PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c.PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華 d.PH4I溶液能與溴水反應(yīng).
(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似.下列有關(guān)說法不正確的是__(選填序號(hào))
a.S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì)
b.S2C12分子中沒有非極性鍵
c.S2C12分子中,S為+1價(jià),Cl為﹣1價(jià)
d.S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是 ( )
A.有機(jī)物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色,且反應(yīng)類型相同
B.與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán),且不包括M的同分異構(gòu)體有3種
C.1mol有機(jī)物M與足量氫氣反應(yīng),消耗氫氣4mol
D.有機(jī)物M能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電氣石是一種具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中,原子半徑最小的是_________(用元素符號(hào)表示),在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是_____________(用元素符號(hào)表示);
(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有:原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式,從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)______________;
(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B—F鍵的鍵長相等,三根鍵的鍵角相等,能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性____________;
(4)SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體________(選填“高”、“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物
B. K+、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D. 憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放,脫硝的方法有多種。
完成下列填空:
Ⅰ直接脫硝
(1)NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕。?/span>10L密閉容器中,NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí),其物質(zhì)的量變化如圖1所示。則0~5min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(Lmin)。
Ⅱ臭氧脫硝
(2)O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3,此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為___。
Ⅲ氨氣脫硝
(3)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣,除了氯化銨外,還需要___、___(填寫試劑名稱)。不使用碳酸銨的原因是___(用化學(xué)方程式表示)。
(4)吸收氨氣時(shí),常使用防倒吸裝置,圖2裝置不能達(dá)到此目的是___。
NH3脫除煙氣中NO的原理如圖3:
(5)該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為___(填化學(xué)式)和H2O。當(dāng)消耗1molNH3和0.25molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:4NO+4NH3+O24N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(2)尾氣中NO的含量為___mg/m3。
(3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為___L。
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,體積為___mL。
(5)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,通過計(jì)算求x___。
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