Question

【題目】水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是(　　)

A. 氣體甲一定是純凈物

B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

D. 憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液中加入過量稀鹽酸后有氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32—、SO32—中的一種；有沉淀生成，則一定含有SiO32—；SiO32—與Al3+和Mg2+不共存，則一定不存在Al3+和Mg2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在陽離子，則K+一定存在；向甲溶液中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2—；SO42—不能確定。A、若CO32—、SO32—同時(shí)存在，則氣體甲是混合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中，故B正確；C、沉淀甲是H2SiO3，沒有硅酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、上述實(shí)驗(yàn)不能夠確定是否含有SO42—，故D錯(cuò)誤。故選B。