18．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化表示
B．硫代硫酸鈉與酸反應，一定產(chǎn)生淡黃色的渾濁現(xiàn)象
C．相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應，其他條件不變，鹽酸濃度越大，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快
D．相同物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應，溫度越高，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快

分析 A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示；
B．根據(jù)硝酸具有強氧化性將硫元素氧化成硫酸根分析；
C．濃度越大，反應速率越大；
D．溫度越高，反應速率越大．

解答 解：A．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示，其公式為v=$\frac{△c}{△t}$，故A錯誤；
B．硝酸具有強氧化性將硫元素氧化成硫酸根，所以硫代硫酸鈉與硝酸反應，不會產(chǎn)生淡黃色的渾濁現(xiàn)象，故B錯誤；
C．濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率越大，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快，故C正確；
D．溫度越高，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應速率越大，產(chǎn)生淡黃色渾濁越快，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學反應速率及其影響因素等有關知識，側重考查影響因素，明確化學反應速率概念、影響因素等即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬晶體的熔點和沸點都很高
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
B．1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023
C．常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
D．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）現(xiàn)有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能設計成原電池的反應是B（填序號）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設計為一個原電池．
①在圖1的方框中畫出裝置圖并說明電解質(zhì)溶液．②寫出電極反應式．
電極電極材料電極反應式
負極
正極
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負極是a（寫a或b）．
②O2 （寫化學式）發(fā)生還原反應．
③燃料電池中是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，總反應式是2H2+O2=2H2O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖3所示．鋅錳干電池的負極是鋅，電路中每通過0.4mole-，負極質(zhì)量減少13g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種．為了驗證推測，進行以下實驗．請回答有關問題．
實驗Ⅰ按圖1所示進行實驗．
（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜．用簡易的物理方法除氧化膜的操作是用砂紙打磨；
（2）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項改進建議硬質(zhì)玻璃管與燒杯間添加一個安全瓶（或尾氣吸收時應防倒吸）；
（4）實驗時，先通入SO2直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是除去裝置內(nèi)的空氣．
實驗Ⅱ確定固體M的成分．
實驗裝置如圖2所示．將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現(xiàn)象如下：

（5）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH；
（6）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結果的影響是不影響（填偏低、偏高、無影響）；
（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有4種（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨是化肥工業(yè)和基礎化工的重要原料．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上主要用氮氣與氫氣在高溫高壓下和車氨，平衡混合物中氨的百分含量與溫度和壓強的關系如圖所示（其中n（N2）：n（H2）=1：3）．
①列式計算A點合成氨反應的平衡常數(shù)Kp（A）=$\frac{16}{27}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算），圖中A，B，C三點平衡常數(shù)Kp（A），Kp（B），Kp（C）的關系是Kp（A）=Kp（C）＞Kp（B）．
②圖中p1，p2，p3，p4，p5的大小順序為p1＞p2＞p3＞p4＞p5．
③常溫下工業(yè)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率比500℃高得多，實際生產(chǎn)時不采用常溫的原因是反應速率慢，催化劑活性低，經(jīng)濟效益低．
（2）已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（I）△H=-3263.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式）．
（2）寫出反應①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物中有一個C6H5-，一個-CH2-，一個-C6H4-，一個-OH，則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結構有（　　）
A．三種B．四種C．五種D．六種

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