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8．某有機物中有一個C6H5-，一個-CH2-，一個-C6H4-，一個-OH，則該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色結構有（　　）
A．三種B．四種C．五種D．六種

分析 該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色，則此有機物應為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點上，據此解答即可．

解答 解：該有機物中能使FeCl3溶液顯紫色，則此有機物應為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點上，故可能的碳架結構為：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上連接2個基團，可以有鄰、間、對三種位置關系，
故選A．

點評 本題主要考查的是同分異構體的判斷，充分利用酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色是解決本題的關鍵，此點確定了羥基只能連在-C6H4-上，有一定難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化表示
B．硫代硫酸鈉與酸反應，一定產生淡黃色的渾濁現象
C．相同物質的量濃度的硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應，其他條件不變，鹽酸濃度越大，產生淡黃色渾濁越快
D．相同物質的量濃度的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應，溫度越高，產生淡黃色渾濁越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（　　）
A．化學反應的限度都相同
B．化學反應的限度可以改變
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結構簡式為；
（4）某物質結構如圖所示，分子式為C15H22O2； 
該物質可以與下列ABCD（填序號）發(fā)生反應．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團的名稱為羥基，酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少2個電子，B原子的L層電子數為A原子L層電子數的2倍．A和B分別是（　�。�
A．C和MgB．Si和NaC．Cl和CD．B和He

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）已知②的一種核素中子數為8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質量為18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C＞H（填元素符號）；⑦⑧⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化學式）．
（3）②的單質與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能發(fā)生反應，其反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y　的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．Y中含有的化學鍵類型是共價鍵；X的電子式是；
（5）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖2裝置來一次性完成的②、⑦非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的 HCl氣體；C中反應的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱數值為57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗中測得起始溫度與終止溫度的平均溫差為4.0℃則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相對位置如表所示；X元素最低負化合價的絕對值等于其原子的最外層電子數； 已知由X和R形成的液態(tài)化合物XR2的燃燒熱是1075kJ/mol，試寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．寫出化合物XR2的結構式S=C=S．
X
R
（4）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為3：1，反應過程中放出的熱量為1323.45 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁．用序號回答下列問題：
（1）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是⑩；
（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是①；
（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是③；
（4）含共價鍵的離子晶體是④⑨；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是⑥；
（6）只含有非極性鍵的原子晶體是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列氣體無色無味的是（　　）
A．氯氣B．二氧化硫C．氨氣D．氮氣

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