Question

（1）已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O，③Br₂+K₂S=2KBr+S，下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO₃＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（2）現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)，其中KMnO₄為反應(yīng)物之一．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

 

．
②用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
③在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變?yōu)樽霞t色．說(shuō)明NaBiO₃具有

 

（填性質(zhì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：（1）A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol還原劑反應(yīng)失去2mol電子；
（2）KMnO₄為反應(yīng)物之一，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl₂，然后來(lái)書寫氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O反應(yīng)中生成兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中Br元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中Br元素的化合價(jià)才能夠+5價(jià)降低到0價(jià)，③Br₂+K₂S=2KBr+S中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵ClO₃＞Cl₂＞Br₂＞S，故B正確；
C．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，故C錯(cuò)誤；
D．③Br₂+K₂S=2KBr+S中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，則lmol還原劑K₂S反應(yīng)失去2mol電子，故D正確．
故答案為：BD；
（2）①由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl₂，則反應(yīng)為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，故答案為：10KCl+2KMnO₄+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
②由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10電子，則雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
③反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，故答案為：強(qiáng)氧化性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．