Question

實驗室需配制95mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是

 

；
A．100mL，10.6gB．100mL，10.1gC．95mL，10.1gD．95mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）

 

；
A．用15mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na₂CO₃的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有

 

．
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na₂CO₃溶液洗滌； 
②Na₂CO₃溶液轉移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；    
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)n=C×V、m=n×M計算所需十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟分析；
（3）根據(jù)c=

n

V

進行誤差分析；

解答： 解：（1）配制95mL 1mol/L Na₂CO₃溶液，應選擇100ml容量瓶，則碳酸鈉的物質(zhì)的量n=C×V=0.1L×1mol/L=0.1mol，需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量m=n×M=0.1mol×106g/mol=10.6g；
故答案為：A；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟分析：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻，BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（3）由c=

n

V

可知：
①容量瓶水洗后用1mol/L的Na₂CO₃溶液洗滌；溶質(zhì)的質(zhì)量增加，n增加，濃度偏高；
②Na₂CO₃溶液轉移后未洗滌燒杯和玻璃棒；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，n減小，濃度偏低；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，n減小，濃度偏低；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；溶質(zhì)的質(zhì)量減少，n減小，濃度偏低；
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；所讀體積V減小，濃度偏高；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反且使用了游碼，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，n減小，濃度偏低；
故答案為：①⑤．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確原理，熟悉配置步驟和儀器的使用是解題關鍵．