10．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論（　　）
             操作和現(xiàn)象        結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁  生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
C．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
D．碳酸的酸性大于硅酸．

解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸的酸性大于硅酸，強(qiáng)酸可制取弱酸，可生產(chǎn)硅酸沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在4mol•L-1的氫氧化鈉溶液中加入20mL2mol•L-1的氯化鋁溶液，振蕩后無(wú)沉淀，若再滴入2mol•L-1的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?0mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀．
（1）求原來(lái)氫氧化鈉溶液的體積．
（2）若再滴加2mol•L-1的鹽酸使產(chǎn)生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時(shí)可以加入少量的稀H2SO4．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內(nèi)置的玻璃筒應(yīng)裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見(jiàn)氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．危險(xiǎn)化學(xué)品在其包裝上應(yīng)貼上警告標(biāo)志．下列物質(zhì)貼錯(cuò)普告標(biāo)志的是（　　）
ABCD
化學(xué)品濃硫酸Na2O2Na硫
危險(xiǎn)警告標(biāo)志
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)B．碳酸氫銨受熱分解
C．鋁粉與MnO2反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．甲烷分子的球棍模型：

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