【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖所示,a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機(jī)物(C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的。下列說(shuō)法不正確的是( )

Aa為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:C6H12O66H2O24e=6CO2↑+24H

B.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過(guò)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)

C.裝置中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜

D.該裝置可把電能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

【答案】D

【解析】D。該燃料電池中C6H12O6在負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳,電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O24e=6CO2↑+24H,故A正確;根據(jù)裝置圖可知,質(zhì)子透過(guò)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū),故B正確;C項(xiàng),質(zhì)子可透過(guò)離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū),所以裝置中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜,故C正確;該裝置為原電池,可將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為電能,故D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是(  )

A. 碘和干冰的升華

B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解

D. 溴的汽化和NH4Cl加熱分解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為23的醋酸溶液中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為VaVb,則它們之間的關(guān)系是

A. Va>10Vb B. Vb=10Va C. Va<10Vb D. Vb>10Va

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是( )

A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH <0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. Na+、Ba2+Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C. MnO4-、K+I-、H+

D. H+Cl-、Na+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必須的物質(zhì),中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C。下列食品中維生素C含量最豐富的是

A.植物油 B.饅頭 C.牛肉 D.橙子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):4L(g)2M(g)+N(g) △H0,其平衡狀態(tài)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P1>P2)的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A. 氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B. 氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度

C. L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù) D. 氣體混合物的密度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)維生素的說(shuō)法中不正確的是

A.維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)高分子化合物

B.維生素C溶于水,溶液顯酸性

C.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小

D.含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知常溫下,H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為Kal=4.30×10-7,Ka2=5.60×10-11。

(1)下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.CO、HSO b.HCO、HSO

c.SO、HCO d.H2SO3、HCO

(2)已知NaHSO3溶液顯酸性,解釋原因:_____________________________;

NaHSO3的稀溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_____________________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(4)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______________________。

.Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)是常見(jiàn)的食品抗氧化劑之一。

(5)將0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1 L溶液,該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化情況如圖所示。寫(xiě)出Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式:____________________________;當(dāng)溶液pH小于1后,溶液中H2SO3的濃度變小,其原因可能是________________________。pH=3時(shí),溶液中主要含硫粒子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_______。

(6)已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO)≤________mol·L-1。

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