進行胃部透視時,常在檢查之前服用“鋇餐”,其主要成分是硫酸鋇.已知25℃時,硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
(1)Ba2+是有毒的重金屬離子,當(dāng)人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時,就會對健康產(chǎn)生危害,若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用,請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+.(注:5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1
(2)25℃時,已知胃液的PH在0.9-1.5之間,請問______(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用,簡述你做出判斷的理由______.
(1)已知硫酸鈉溶液的濃度約0.36mol?L-1,BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),根據(jù)硫酸鋇的Ksp可以求出c(Ba2+);C(Ba2+)=
1.1×10-10
0.36
=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1可以有效除去Ba2+;
答:可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+
(1)胃液的pH在0.9-1.5之間,酸性較強能與 BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒,所以不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用,
故答案為:不能;BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀談黃色,再滴入滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系 。ā   。
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2 SD.AgI>AgCl>Ag2S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

重金屬離子(Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等)是常見的有毒污染物,水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除,重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴重危害.某公司以含重金屬的廢水為原水,處理廢水工藝流程如圖1所示:

已知下列物質(zhì)的Ksp:
Cu(OH)2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
請回答下列問題:
(1)OH-與S2-相比,除去廢水中的Cu2+效果較好的是______.
(2)圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度:
從圖中分析,除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為______,上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4mol?L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3?L-3.現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是(  )
A.25℃時,0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中Ksp(CaF2)=
1
Ka(HF)
D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( 。
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.該反應(yīng)達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,C(Mn2+)變大
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-).下列說法正確的是(  )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成,電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,則下列敘述正確的是    (    )
A.用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時,有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B.金屬鋰作電池的負極,石墨作電池的正極,加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C.電池工作(放電)過程中,SOCl2被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中,負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如下圖,則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案