11．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

分析 A、鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鐵粉溶解；
B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氫離子與硝酸根離子，構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，與銅片反應(yīng)；
C、加入銀粉，銀粉不與銅離子和氫離子反應(yīng)；
D、碳酸氫鈉與未反應(yīng)的硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A、銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，濃變稀，溶液中有未反應(yīng)的硫酸，所以鐵要與銅離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鐵粉溶解，故A錯(cuò)誤；
B、滴入NaNO3溶液，溶液中的氫離子與硝酸根離子，構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，與銅片反應(yīng)，所以銅片溶解，故B錯(cuò)誤；
C、加入銀粉，銀粉不與銅離子和氫離子反應(yīng)，所以銀粉不溶解，故C正確；
D、碳酸氫鈉與未反應(yīng)的硫酸反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，生成二氧化碳?xì)怏w，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)清楚銅只與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，易錯(cuò)的是B，氫離子與硝酸根離子構(gòu)成氧化性的體系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對(duì)食品添加劑的認(rèn)識(shí)逐漸加深，Butylated Hydroxy Toluene（簡稱 BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，其合成方法有兩種，如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．有五種同分異構(gòu)體B．與BHT互為同系物
C．BHT具有還原性不能發(fā)生還原反應(yīng)D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水．將氣球用橡皮繩緊系在試管口．實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．U形管內(nèi)水的紅水褪色B．試管內(nèi)溶液變紅
C．氣球a被吹大D．U形管中水位不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．重大節(jié)日為保證鮮花盛開，對(duì)大量盆栽鮮花施用了S=誘抗素制劑．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C15H22O4
B．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)式相同
B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C．陰極反應(yīng)式相同
D．通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時(shí)，可以合成汽油（即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式nCO+（2n+1）H2$\stackrel{催化劑}{→}$CnH2n+2+nH2O（需配平）
（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的$\frac{2}{5}$，通過計(jì)算說明是否生成汽油．
（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進(jìn)而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）

若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通過計(jì)算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品．
（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的$\frac{10}{11}$～$\frac{16}{17}$（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．
制取干燥的NH3C．
干燥、收集并吸收多余SO2D．
驗(yàn)證乙炔的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)式NH3•H2OCH3COOHHCNH2CO3
Ki（25℃）1.8×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7
Ki2=5.6×l0-11
A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性
C．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置可收集NO氣體
B．用圖4裝置可證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+H2↑
D．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

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