19．重大節(jié)日為保證鮮花盛開，對大量盆栽鮮花施用了S=誘抗素制劑．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C15H22O4
B．1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2
C．該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
D．1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C15H20O4，故A錯誤；
B．-COOH、-OH與Na反應(yīng)，則1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，故B正確；
C．分子中含1個C=O和3個C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；
D．只有3個碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物與足量溴反應(yīng)最多消耗3molBr2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．

（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）		高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填如圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應(yīng)注意的是逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加．
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是A．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．（附原子相對質(zhì)量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用下列實驗裝置能 完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率		B．
裝置制取并吸收HCl
C．
裝置制備純凈NH3		D．
裝置比較MnO2、Cl2、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．12種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A．E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)．元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．一定條件下，元素C，D的最高氧化物對應(yīng)的水化物之問能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解法制備元素A、C、D的單質(zhì)
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硝酸B．硝酸銅C．稀鹽酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中銅片未完全溶解．若向反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)，相關(guān)推斷錯誤的是（　�。�
A．加入鐵粉，鐵粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，銅片不溶解
C．加入銀粉，銀粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價，氧是-2價（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．高鐵電池是一種新型可充電電池，電解液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．該電用電可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充電時，電解質(zhì)溶液中的K+等陽離子向Zn電極移動
D．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

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同步練習(xí)冊答案