8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，壓強增大，且大于原來的2倍

分析 體積減小一半，壓強增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動，最后達到平衡，但體積減半，二氧化氮濃度比原來的濃度增大，以此來解答．

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強增大平衡正向移動；
A、若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故A錯誤；
B、體積減小，NO2濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動，但以體積改變?yōu)橹�，二氧化氮濃度增大，則混合氣體顏色會變深，故B錯誤；
C、若體積減小一半，壓強瞬間增大為原來的二倍，壓強增大，平衡正向移動，氣體的總物質的量減小，壓強有逐漸減小，所以壓強小于原來的兩倍，故C正確；
D、若體積減小一半，壓強瞬間增大為原來的二倍，壓強增大，平衡正向移動，氣體的總物質的量減小，壓強有逐漸減小，所以壓強小于原來的兩倍，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素和應用，主要是恒壓容器中化學平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）由金紅石（TiO2）制取單質Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反應，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，經(jīng)過5s達到平衡時Cl2轉化率為80%．
①計算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl2的物質的量濃度的改變來表示反應速率v正、v逆與時間的關系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時間改變     
B．容器中的壓強不隨時間變化
C．CO的濃度不隨時間變化      
D．TiCl4物質的量不隨時間變化
E．TiCl4與CO物質的量之比不隨時間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl2，重新達到平衡后Cl2的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應③經(jīng)過10min達到平衡，得到物質的量濃度與時間的關系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來的一半，再經(jīng)過5min后重新達到平衡時的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物結構如圖所示，關于該有機物下列說法正確的是（　�。�
A．該物質在加熱條件下可以與銅反應生成一種具有醛基的化合物
B．1 mol該物質能與溴水反應消耗3 mol Br2發(fā)生取代反應
C．1 mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成0.5 mol H2
D．1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A原子半徑是所有元素中最小的；B元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物反應可以生成鹽；C原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子結構示意圖為．
（2）元素C、E分別與A形成的化合物中沸點較高的是H2O（填分子式），沸點高的原因是H2O分子間存在氫鍵而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）元素A、B、F形成的離子化合物與元素D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態(tài)單質和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．1mol B2A4與足量B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8kJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個反應：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池的是哪個反應：B；（填A或B）
（2）如果不能設計成原電池，說明其原因（A）的反應非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）如果可以設計成原電池，則寫出正、負極電極反應式，負極電極反應式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應：設計一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選）：
①標出電子流動方向；②注明負極電極材料；③寫出電解質溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個電子轉移時，則電解質溶液質量增加了28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（　�。�
A．砷在通常狀況下是固體B．可以有-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列條件下的反應，放出氫氣最快的是（　�。�
金屬（相同粉末狀） 和物質的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應溫度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法錯誤的是（　�。�
A．NO中含有NO2，用水洗滌后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入飽和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2進行干燥
D．SO2中含有HCl，通入飽和NaHSO3溶液后干燥

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