17．堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物（　�。�
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH

分析 金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，堿性強弱介于KOH和Mg（OH）2之間，則中心元素的金屬性介于K與Mg之間，再結(jié)合同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱判斷．

解答 解：Li、Na、K、Rb處于同主族，原子序數(shù)增大，則金屬性Rb＞K＞Na＞Li，Na、Mg、Al處于同周期，原子序數(shù)增大，則金屬性Na＞Mg＞Al，故Na的金屬性介于K、Mg之間，即NaOH的堿性介于KOH和Mg（OH）2之間，故選C．

點評 本題考查同主族、同周期元素金屬性遞變規(guī)律，難度不大，注意理解掌握元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機物進(jìn)行分類：
（1）屬于芳香烴的⑨；
（2）屬于醇類的有①；
（3）含有醛基的有⑦⑧；
（4）屬于羧酸的有⑧⑩．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨（10））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D．體積減半，壓強增大，且大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，下列說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小
B．碳棒上有氣體逸出
C．導(dǎo)線上有電流，電子流動方向從a→b
D．a極上發(fā)生還原反應(yīng)，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有兩種主族元素X和Y，X元素的單質(zhì)通常是黃色固體，X原子M電子層上的電子數(shù)為Y原子M電子層上的電子數(shù)的3倍，則X、Y的元素符號分別為（　　）
A．Si和BB．N和BeC．S和MgD．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)中只有一個甲基（-CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如圖所示的裝置中，若活塞下移，下列說法不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成一個原電池．請根據(jù)：
Fe+2FeCl3═3FeCl2 設(shè)計成一個原電池．該電池的負(fù)極材料為Fe，其電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；正極材料為不如鐵活潑的金屬或石墨，其電極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）①氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時：正極：O2+4e-+4H+=2H2O
②氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O總反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O．

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