11．根據(jù)《關(guān)于在我國統(tǒng)一實行法定計量單位的命令》，下列說法中規(guī)范的只有（　�。�
A．98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C．氧的摩爾質(zhì)量為32
D．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

分析 A．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，摩爾數(shù)沒有單位，應(yīng)該為1；
B．阿伏伽德羅常數(shù)的單位錯誤，應(yīng)該約為6.02×1023/mol；
C．沒有指明是氧原子還是氧氣分子；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為小數(shù)，如硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60．

解答 解：A．摩爾數(shù)只是數(shù)值，沒有單位，98g硫酸的摩爾數(shù)為1，故A錯誤；
B．阿伏伽德羅常數(shù)為約為6.02×1023/mol，故B錯誤；
C．必須指明粒子的具體名稱，如氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C錯誤；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以為百分?jǐn)?shù)，也可以為分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量與摩爾、摩爾質(zhì)量的關(guān)系，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的概念及表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種． ①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為90%；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8100．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于分離混合物的方法的是（　�。�
A．洗氣B．過濾C．結(jié)晶D．振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的摩爾質(zhì)量為（34-m）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中實驗?zāi)康呐c實驗操作和現(xiàn)象相符的是（　�。�
選項實驗?zāi)康?/td>實驗操作和現(xiàn)象
A檢驗含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅
B檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)會生成CO2濃硫酸和木炭混合加熱，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C驗證非金屬性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固體中加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入NaSiO3中，產(chǎn)生白色沉淀
D驗證Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分別構(gòu)成燃料電池，它們具有的共同特點是（　�。�
A．正、負(fù)極均可為惰性電極
B．正極的電極反應(yīng)式均為O2+2H20+4e-=40H-
C．正極通入的氣體必須為純氧氣
D．1mol上述燃料完全放電，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為2 mol．

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