3．下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象相符的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
A檢驗(yàn)含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅
B檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成CO2濃硫酸和木炭混合加熱，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C驗(yàn)證非金屬性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固體中加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入NaSiO3中，產(chǎn)生白色沉淀
D驗(yàn)證Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe3+遇KSCN溶液變紅色；
B．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁；
C．不能利用HCl與碳酸的酸性比較非金屬性；
D．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．Fe3+遇KSCN溶液變紅色，應(yīng)加入酸性高錳酸鉀，利用Fe2+的還原性檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水變渾濁，則不能說明二氧化碳的存在，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫并排除二氧化硫的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．證明元素非金屬性強(qiáng)弱是依據(jù)：元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)，不能看鹽酸與碳酸和硅酸的酸性大小，應(yīng)利用高氯酸與碳酸和硅酸的酸性大小比較，故C錯(cuò)誤；
D．沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，說明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗(yàn)、非金屬性比較以及沉淀轉(zhuǎn)化等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題．
（1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是過量的鐵粉和稀鹽酸．
（2）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是取少量待測(cè)液于試管中，滴入酸性的高錳酸鉀溶液，紫色褪去，則含有二價(jià)鐵離子；參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)《關(guān)于在我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令》，下列說法中規(guī)范的只有（　�。�
A．98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C．氧的摩爾質(zhì)量為32
D．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖一是 0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象．

其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的 pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ （填寫序號(hào)），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解呈酸性，升高溫度，水解程度增大，pH減��；
（2）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示：
①試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是a 點(diǎn)．
②下列對(duì) b點(diǎn)時(shí)的說法正確的是ABD．
A．Al3+已經(jīng)完全沉淀             B．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．Al（OH）3部分溶解            D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCH3+（甲基正離子）中含有電子數(shù)為10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為10NA
C．1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數(shù)相同，均為10NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．石膏硬化發(fā)生的變化是（　　）
A．由CaSO4變成CaSO4•2H2OB．由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O變成CaSO4
C．由2CaSO4•H2O變成CaSO4•2H2OD．由CaSO4•2H2O變成2CaSO4•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．pH均為3的溶液，加水稀釋10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
B．濃度均為0.1mol•L-1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸鈉溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L-1FeCl3溶液來制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)1mol•L-1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（其他操作準(zhǔn)確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請(qǐng)寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
③檢驗(yàn)沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液．

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