下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是       

A．噴泉實驗

B．實驗室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化亞鐵

D．驗證苯中是否有碳碳雙鍵

 

D

【解析】NO不溶于水，也不與水反應，故不能用于噴泉實驗，A項錯誤；加熱固體混合物時，試管口應略向下傾斜，B項錯誤；Fe(OH)2具有較強的還原性，應將滴管插入液面以下，C項錯誤；通過溴水或酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，可以驗證苯環(huán)中是否有碳碳雙鍵，D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測2 題型：簡答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

（1）根據(jù)下列反應的能量變化示意圖，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

（2）在體積為2L的密閉容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

    條件下發(fā)生反應：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示:

    ①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是         （填編號）。

     A．升高溫度              B．將CH3OH（g）及時液化移出

     C．選擇高效催化劑    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

（3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù)：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3．H2O

電離平衡常數(shù)（ 25℃）

Ka1= 4．30 × 10一7

 Ka2= 5．61× 10一11

Kb = 1．77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb，

CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      （填“酸”、“中”、 “堿”）性，寫出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關系式，其中正確的是                               。

   A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

   B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   （4）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），寫出該電極的電極反應式：           。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：推斷題

彈性滌綸是一種新型聚酯纖維，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用。其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4 L H2(標準狀況)。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為         ，B中所含官能團的名稱為            。

（2）由物質(zhì)C與D反應生成彈性滌綸的化學方程式為                。

（3）由物質(zhì)B到C的化學反應類型為                              。

（4）寫出C與足量鈉反應的化學方程式                            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B、濾液b中不含有Mg2+

C、②中顏色變化說明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D、實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：選擇題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ；

②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？               。

④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測12 題型：選擇題

有關下列裝置的敘述不正確的是

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．圖④充電時，陽極反應是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

 

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